高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反 应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2 |
| B．充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝ Fe（OH）3＋5OH－ |
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变 |
| B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C．已知： 则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol-1 |
| D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小 |
室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列方程式书写正确的是
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32- |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32- |
C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2O H2CO3＋2OH- |
| D．CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③
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