下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．OH和NH4B．H

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是

A．OH^-和NH₄⁺

B．H₂O和NH₃

C．F和OH^-

D．O^2-和NH₄⁺

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在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式书写正确的是( )

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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下列说法正确的是 ( )

A．Na₂O₂、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN^－和N₂含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由mX^a^＋与nY^b^－得m＋a＝n－b

B．X²^－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )

A．与H₂化合能力：At₂>I₂

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

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