（1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳
原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为 。
（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的 决定，其值越小，熔沸点往往越高。
下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①氯；②
；③白磷；④氯气；
⑤
；⑥
Cl；⑦
Cl；⑧红磷
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.154 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。
在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液，如有
电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生 反应，电极反应为 。
（2）阳极发生 反应，电极反应为 。
（3）电解后得到的
的质量是 ，得到
的体积（标准状况）是 。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的
（填“变小”、“变大”或“不变”）
直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为 。负极发生的电极反应式为 。
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）
a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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