铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g

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下列叙述错误的是（）

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向绝热恒容密闭容器中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) \Leftrightarrow S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

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下列说法正确的是（）

A．	时 $N H_{4} C L$ 溶液的 $K_{W}$ 大于时 $N a C l$ 溶液的 $K_{W}$
B．	$S O_{2}$ 通入碘水中，反应离子方程式为 $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$
C．	加入铝粉能产生 $H_{2}$ 的溶液中，可能存在大量的 $N a^{+}, B a^{2 +}, A l O_{2}^{-}, N O_{3}^{-}$
D．	时，将 $p H$ =2的盐酸与 $p H$ =12的 $N a O H$ 溶液等体积混合，溶液显中性

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25℃时.向10 $m l$ 0.01 $m o l / L K O H$ 溶液中滴加0.01 $m o l / L$ 苯酚溶液.混合溶液中粒子浓度关系正确的

A. $p H$ >7时. $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )> $c (K^{+} ） > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

B. $p H$ <7时. $c (K^{+}) > c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H)^{-}$

C. $v$ [ $C_{6} H_{5} O H (a q)$ ]＝10 $m l$ 时. $c$ ( $K^{+}$ )＝ $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )> $c$ ( $O H^{-}$ )＝ $c$ ( $H^{+}$ )

D. $v$ [ $C_{6} H_{5} O H (a q)$ ]＝20 $m l$ 时. $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )+ $c$ ( $C_{6} H_{5} O H$ )=2 $c$ ( $K^{+}$ )

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

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