请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。
(1)A极发生的电极反应式是______
_______ 
______，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______ 。
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____ ___。
洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：
已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
（1）酸浸的目的是___________________________；实验需要 的500mL3．0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。
（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_______________________________________。
（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。
（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5．000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25．00mL试样溶液，用1．000×10-2 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20．00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。
某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| CCl4 |
-23 |
76 |
与TiCl4互溶 |
| TiCl4 |
-25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，其中装的试剂不可能是（填序号） 。
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．氧化钙 D．烧碱
（2）整个实验过程中通N2的目的是 。
（3）装置E中的试剂是______；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是 。
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为 ；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为 。
Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备
I实验原理：Na2SO3（aq)＋S（s)
Na2S2O3（aq)
II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
Ⅲ实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。
（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
IV产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中)放置0．5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。（已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。
（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算)
为 mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______________、________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是__________反应（吸热或放热)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母序号)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过__________（填实验操作名称)即可除去。
三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：2CoCl2·6H2O+NH4Cl+10NH3+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，实验流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3 )6]3+和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
0 |
20 |
47 |
| 溶解度（g） |
4．26 |
6．96 |
12．74 |
请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是 。
（2）H2O2的作用是 ，第③步中保持60℃的加热方法是 。
（3）过滤时滤纸先用蒸馏水润湿，然后用 压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡。
（4）实验操作1为 ，[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓HCl的目的是 。
（5）现称取0．2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267．5），在A中发生如下反应：
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见下图)，C中装0．5000mol·L-1的盐酸25．00mL，D中装有冰水，加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2—3滴甲基红指示剂，用0．5000mol·L-1的NaOH滴定。已知：
| 指示剂 |
颜色 |
变色的PH范围 |
||
| 甲基红 |
红 |
橙 |
黄 |
4．4—6．2 |
①仪器A的名称是 。
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液 mL。（准确到0．01mL）
③若用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”
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