有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
| A．dcab | B．dabc | C．dbac | D．badc |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B．酸式盐的水溶液呈酸性 |
| C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 |
| D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。 |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是
| A．通入CO2，溶液pH减小 |
| B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
C．慢慢升高温度， 逐渐减小 |
| D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变 |
H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是
| A．过程Ⅰ是吸热过程 |
| B．过程Ⅲ一定是放热过程 |
| C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 |
| D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
下列说法正确的是
| A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 |
中，所有原子不可能都在同一平面上
，分子式是C15H20O5
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