（
10分）已知：
有机物E和F可作塑料的增塑剂或涂料的增塑剂，它们
的分子量相等。它们可以用下图的方法合成。
（1）写出结构简式：B 、D 
。
（2）写出反应方程式：A+C→E ： 。
（3）反应⑤的类型： 。
（4）E和F的相互关系是（ ）
| A．同分异构体 | B．同一种物质 | C．同一类物质 | D．同系物 |
有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：
已知：①
（R1、R2代表烃基）
|
②
请回答：
（1）E中有 种化学环境不同的H原子，原子个数比是 。
（2）D分子中所含官能团的名称是： 。
（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式： 。
（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①与D具有相同的官能团；
②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。
（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH
moL。
（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是： 。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被氧化的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。
| A．高空排放 | B．用于制备硫酸 | C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 | D．用浓硫酸吸收 |
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
①C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K1； ①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水
蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的
变化如下表所示：
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D.由状态B到状态A，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式
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