下列五组物质中___互为同位素, ___ 是同分异构体,___ 是同系物。① ②白磷 红磷 ③④CH3CH3 CH3CH(CH3)CH3 ⑤CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4
(本题共8分)NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化学平衡常数如下表:
根据题意回答(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):1.若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2,则100℃时,K的值= 。2.上述反应达到化学平衡后,下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积3.若上述反应在容积不变的密闭容器中进行,该可逆反应达到平衡的标志是____A.气体的密度不再变化B.单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1C.气体的压强不再变化D.各气体的浓度相等4.某温度下,将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,测得混合气体中CO的体积分数为0.125,则CO的转化率为 。
(本题共8分)白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式: ;2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式: P4 + HClO3 + → HCl + H3PO43.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移。4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 .
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答:1.Al原子的核外电子排布式为_____________________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。2.Si原子核外有 种不同能量的电子。硅铁属于合金,它的熔点比纯铁 (填“高”、“低”或“不一定”)。3.Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________,最不稳定的是 。4.焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和一种气体,该气体是_________,该气体在固态时属于 晶体。
下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。 (1) 化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号或化学式,下同),非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 > > 。(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氨水至过量,产生的实验现象是 ,有关反应的化学方程式为 。(5)⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为 。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 甲 、乙 、H (2)写出下列反应的离子方程式:反应⑤ 反应⑥