氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。

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氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O ， O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－
据此作出判断，下列说法中错误的是

A．O₂在正极发生还原反应	B．电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O
C．反应时负极附近c(OH^－)增大	D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

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将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为( )

A．	B．
C．	D．

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离子检验的常用三种方法： ( )

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
判断依据	反应中有沉淀生成或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体生成

下列离子检验的方法中不合理的是
A. CO₃^2- ——气体法
B. SO₄^2-——沉淀法
C. H⁺——显色法
D. Cl^-——气体法

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下列实验装置不正确的是 ( )

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下列叙述不正确的是( )

A．18g水中含有质子数10N_A

B．46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数为3 N_A

C．1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子

D．常温常压下，22g CO₂中含有1mol O原子

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下列判断正确的是 ( )

A．1L H₂SO₄溶液中含有98g H₂SO₄，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

B．1LH₂O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

C．从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L

D．0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na⁺

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