计算题：
已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到；下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：
试回答：
（1）请写出SiO2晶体的两种主要用途：
（2）请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：
（3）已知：二氧化硅晶体的密度为ρg/cm3 , 试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式？（保留原表达式，不用化简）
已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq) 
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是曲线。
（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．160 |
0．160 |
| c(S2O82－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．040 |
| t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
从表中数据分析，该实验的目的是；
表中显色时间t1=s；最终得出的结论是。
硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。
I．尼泊金丙酯（
）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误的是。
| A．在核磁共振氢谱中能出现6组峰 |
| B．一定条件下，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应 |
| C．与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH |
| D．最多有10个碳原子共平面 |
Ⅱ．合成高分子树脂F的路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为。
（2）B→C的反应类型为。
（3）C的结构简式为。
（4）写出E→F反应的化学方程式。
（5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是。
I．下列说法中正确的是。
| A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C |
B．由于C 和O 互为等电子体，所以可以推断O的电子式为 |
| C．根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶 |
| D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键 |
Ⅱ．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是，l mol三聚氰胺分子中含mol
键。 
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____。
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。
（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中所表示的堆积方式相同。
（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有个。设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为（用含a、b、c的式子表示）。
Ⅰ下列说法不正确的是____。
| A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 |
| B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量 |
| D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 |
Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到极室。
（2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×103 kg/m3）113 m3，电解槽的电流强度1．45×l04 A，该电解槽的电解效率为。
（3）示意图中制取NaHC03的化学方程式为。
（4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。请判断该方案是否可行，并说明理由。
粤公网安备 44130202000953号