某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原 子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）
| A．原子半径：W>Y>Z>X | B．气态氢化物的稳定性：X <Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W | D．Y、Z的氧化物都有两 性 |
相关试题
某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
| A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ |
| B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ |
| C．无法确定沉淀C的成分 |
| D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
| A．若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L－1 |
| B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02) |
| C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后 |
某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- =B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
下列说法或表述中正确的是
A．烷烃 的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷 |
| B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯 |
C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应 |
| D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH |
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