已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=—393.5kJ/niol
CH3COOH（1）+2O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（1） △H2="-" 870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H="-285.8" kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH2COOH（1）的反应热△H为
| A．+488.3kJ/mol | B．-488.3kJ/mol |
| C．-244.15kJ/mol | D．+244.15kJ/mol |
相关试题
下列说法中错误的是（）
| A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 |
| C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 |
| D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）
| A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 |
| B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 |
| C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 |
| D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（）
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