将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,经过滤得到20g沉淀,该有机物可能是
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是( )
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的体积最少应为( )
已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列变化不能发生的是( )
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反应(1)TiCl4+2MgTi+2MgCl2反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂;②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;③在反应(1)、(2)中的还原性C>TiCl4,Mg>Ti;④a=1,b=c=2;⑤每生成19.2 g Ti(Mr=48),反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e-。A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )