下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
相关试题
能表示阿伏加德罗常数数值的是：
| A．1 mol金属钠含有的电子数 |
| B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数 |
| C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数 |
| D．0.012 kg 12C所含的原子数 |
下列实验操作中错误的是
| A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 |
| D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水 |
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
| A．元素的非金属性次序为c＞b＞a |
| B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 |
| C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 |
| D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH ＜0
| 容器 |
物质 |
起始浓度/(mol•L-1) |
平衡浓度/(mol•L-1) |
| Ⅰ |
N2O4 |
0.100 |
0.040 |
| NO2 |
0 |
0.120 |
|
| Ⅱ |
N2O4 |
0 |
0.014 |
| NO2 |
0.100 |
0.072 |
下列说法正确的是
A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是
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