普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是
| A．工作时Zn为负极，发生还原反应 |
| B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 |
| C．输出电流时碳棒上发生还原反应 |
| D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器 |
相关试题
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：（）
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
| D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后， 18O仅存在于SO2和SO3中 |
下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（）
| A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
| B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 |
| C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 |
| D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |
下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（）
| A．ⅡA族中无非金属元素 | B．Ⅷ族中所含元素种类最多 |
| C．元素周期表中18个纵行对应18个族 | D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8 |
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