从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H="-183" kJ·mol-1
B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1
C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5k
J·mol-1
相关试题
对于3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为
| A．1/3 | B．1/6.75 | C．1/27 | D．1 |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ |
右图是某条件下
与
反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol |
B． 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小 |
D．反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol |
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