在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （ ）
| A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 
3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为( )
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁 B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、B的转化率：甲>乙>丙>丁 D、B的转化率：丁>乙>丙>甲
固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 （ ）
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－[
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
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