下列说法或表示方法正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 |
| B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 |
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A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+ 具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
| A．原子序数为A > B | B．核外电子数为A > B |
| C．原子半径A > B | D．离子半径 A- >B2+ |
已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置( )
| A．①②③④⑥ | B．①④⑤⑥⑦ | C．②③④⑤⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
| A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
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