将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
根据右图回答，下列说法不正确的是
| A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 |
| B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 |
C．燃料电池中正极反应为 O2(g） + 2e- +2H+＝H2O |
| D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼 |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应： H2＋2OH－－2e－＝2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol |
| B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定 |
| C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol |
| D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2；则ΔH1>ΔH2 |
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验目的 |
实验操作 |
|
| A |
称取2．0 g NaOH固体 |
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码， 左盘上添加NaOH固体 |
| B |
配制FeCl3溶液 |
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 |
| C |
检验溶液中是否含NH4＋ |
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D |
验证铁的吸氧腐蚀 |
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
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