下列各组物质中不互为同分异构体的是
已知热化学方程式:aX(g)+3Y(g)bZ(g) △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y,当Y的物质的量减少0.75mol时,达到平衡状态:此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L,该温度下的平衡常数为
在一定温度下,固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中不正确的是A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n)C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸),若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数)
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
在25℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为