氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—－4e^—=4H₂O，2H₂O+O₂+4e^—==4OH^—。
据此判断，下列说法错误的是

A．H₂在负极发生氧化反应	B．供电时总反应为：2H₂+ O₂==2H₂O
C．燃料电池的能量转化率为100%	D．产物为无污染的水，属环境友好电池

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．强碱性溶液中：Ca²⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^—

B．酸性的溶液中：Fe²⁺、NO₃^—、Na⁺、SO₃^2—

C．使红色石蕊试液变蓝的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2—

D．加入镁条能放出氢气的溶液中：Fe³⁺、Cl^—、SO₄^2—、Na⁺

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已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中有lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺

B．MnO₄^－

C．Cl₂

D．HNO₃

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配制100 mL 1.0 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称取28.6 g Na₂CO₃.10H₂O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取 10.6 g Na₂CO₃，在烧杯中加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

D．转移时用玻璃棒引流碳酸钠溶液及洗涤液至容量瓶中，再加蒸馏水至刻度线

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在常温下20L密闭容器中通入a mol H₂、b mol O₂(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是

A．5.6 g•L^-1

B．9.6 g•L^-1

C．11.2g•L^-1

D．22.4g•L^-1

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