元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
| A．左、下方区域的金属元素 |
| B．右、上方区域的非金属元素 |
| C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
| D．稀有气体元素 |
相关试题
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1 C(s) +
O2(g)═CO(g) ； △H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3 S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．①②③ | D．②③④ |
将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
C +CO2
2CO; △H1＞0，反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反应速率ν2。如升温，
和
的变化是
A．同时增大 B．同时减少 C，ν1增大，ν2减少 D．ν1减少，ν2增大
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