下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）反应⑤的现象是 。反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是 mol
（2）反应①的化学方程式是 ，在实验室中引发反应④的操作是 。
（3）实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为
A电极的电极反应式 ，下列溶液能代替G溶液的是 。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．K2CO3溶液 D．CuCl2溶液
（4）现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液
①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为
②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先 ，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。
硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 ．
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 ．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 ．
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．
| 物质 |
Si |
SiCl4 |
SiHCl3 |
SiH2Cl2 |
SiH3Cl |
HCl |
SiH4 |
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
﹣30.4 |
﹣84.9 |
﹣111.9 |
（4）还原炉中发生的化学反应为： ．
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
E： D： F：
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）．
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ．
（4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式 ．
Ⅰ．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组： ．
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： ．
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： ．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全： ．
（4）用1L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体 ．
（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
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