a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
| A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B．Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
| C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe | D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
相关试题
下列说法不正确的是
| A |
B |
C |
D |
| 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 |
甲电极上的电极反应为： 2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑ |
Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－ |
总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+ |
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某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
| A．0.448L | B．4.48L | C．0.896L | D．0.672L |
在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系
| A．Q1>Q2 | B．Q1<Q2 | C．Q1=Q2 | D．不能确定 |
对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是
| A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
| B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 |
| C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度 |
| D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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