下列方程式正确的是
| A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ |
| B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2O |
| C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓ |
| D．往NaOH溶液通入过量SO2: SO2+2OH-="=" SO32-+H2O |
相关试题
下述实验能达到顶期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B |
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） |
滴定其中NaOH含量 |
| C |
两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 |
证明稀释前c(X)＝10c(Y) |
| D |
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 |
证明非金属性Cl＞F |
25℃时，2a mol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．当c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1
下列叙述正确的是
| A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2 |
| B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 |
| C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 |
| D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 |
铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
| A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 |
| B．铋酸钠难溶于水 |
| C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
| D．该反应可以用浓盐酸酸化 |
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