在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－
H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
| A．加石灰水 | B．加盐酸 | C．加烧碱 | D．用水稀释 |
相关试题
在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)
3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是
A．各物质的浓度之比为1∶3∶3 B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
C．体系压强不随时间而改变 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3
已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3，
| A．放出92 kJ热量 | B．吸收92 kJ热量 |
| C．放出209kJ热量 | D．吸收209kJ热量 |
铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：
| A．①式表示负极反应，②式表示正极反应 |
| B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 |
| C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 |
| D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 |
甲烷在一定条件下可以和Cl2反应。下列有关该反应的说法正确的是：①常温下，CH3Cl是气体，其他3种氯代产物都是液体 ②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH4不是平面正方形 ③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾
| A．①②③④⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③⑤ |
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