下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 |
| B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 |
| C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 |
| D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论 |
相关试题
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
| A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 |
| C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2 |
正确；Cl2过量，可将 Fe2+ 、I－均氧化 |
| B |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O |
正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－ |
正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D |
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝ Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O |
正确；[Al(OH)4]－与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA |
| B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA |
| C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA |
| D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA |
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