最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4与N2互称为同位素 |
| C．N4沸点比P4（白磷）高 |
| D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
相关试题
水的电离过程为H2O
H++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是( )
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
| A．向水中投入一小块金属钠 |
| B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2气体 |
| D．向水中加食盐晶体 |
室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O H++OH- |
| B．升高温度，水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH- |
| D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 |
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的( )
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