A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应②的类型是 。
（2）写出D分子中官能团的名称 。
（3）写出A的结构简式 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团） 。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(
)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯
制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成
、
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；
还原
过程中若混入
，可能引起的后果是。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅高温
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。
（1）写出下列元素的符号：B____________，C____________，F____________。
（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______ 。
某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42- SO32-HCO3-OH-NO3-在溶液中存在的情况（有两种情况）
第一种情况：一定有H+和；可能有；一定不存在。
第二种情况：一定有OH-和；可能有；一定不存在。
下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| b |
|||||||||||||||||
| h |
j |
||||||||||||||||
| a |
c |
f |
i |
l |
m |
||||||||||||
| e |
g |
k |
|||||||||||||||
| d |
⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________
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