某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（ ）
| A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 |
| B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c |
| C．a点的Kw值比b点的Kw值大 |
| D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 |
相关试题
锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O+H2O==Zn(OH)2 + 2Ag，下列判断正确的是( )
| A．放电时，OH－向负极方向移动 |
| B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O |
| C．充电时，Zn发生氧化反应 |
| D．充电时， 阴极附近PH 减小 |
常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
| A．c(H+) | B．c(H+)/c(CH3COOH) | C．c(H+)•c(OH﹣) | D．c(H+)/c(OH-) |
一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s)
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
| A．②③④⑤⑥ | B．③⑤⑥ | C．①③⑤⑥⑦ | D．③⑤⑥⑧ |
反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是
| A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 |
| B．Ag作负极，Cu作正极 |
| C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 |
| D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 |
下列描述及热化学方程式均正确的是
| A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090 kJ/mol |
| B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l)△H＝－3260kJ•mol－1 |
| C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 |
| D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热283kJ·mol－1 |
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