将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比
23．(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为 ， ；体积比
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）。则该烃的分子式： ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：
（3）往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N2、4 mol H2进行合成氨反应N2+3H2
2NH3。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH3)=" 0.02" mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N2转化率是 。
某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），
（1）求该有机物的最简式：
（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式： 。
（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种） 、
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）
反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为多少？
计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）
（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。
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