（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：
；
（2）配平下列反应方程式：
□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4＝□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O
现由以下几种物质：①、Ba(OH)2固体 ②、NH4NO3晶体 ③、酒精 ④、氢氧化铁胶体 ⑤、
C ⑥、Na2O固体 ⑦、T2O (其中1和2问用序号回答)
（1）以上物质中属于混合物的是____ ；属于盐的是 ；属于碱性氧化物的是
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；表示一种核素的是 ；具有丁达尔效应的物质是
(3) Ba(OH)2的电离方程式
(4) NH4NO3的电离方程式
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
-
（ 10分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式： ；
反应④的离子方程式： ；
反应⑥的化学方程式： ；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0KJ·mol-1
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是 。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是 。、
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
l3，反应的化学方程式为 
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