下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： L；(2分)
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，原因
现有五种离子化合物、
、
、
和
，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
|
| 阴离子 |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．和
都不溶于水，也不容于酸；
b．溶于水后，与上述某阳离子反应可生成
，且
溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．溶于水后，与上述某阳离子反应可生成
，且
溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．溶于水后，与上述某阴离子反应可生成
；
e．溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：，
，
，
。
（2）溶液与过量的
溶液反应后，最终得到的化学式是。
用、
、
、
、
、
、
和
分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）元素是、
元素是、
元素是（用元素符号表示）。
（2）是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
（5）分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）分子中含有8个原子，其分子式是。
已知、
、
、
和
5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知
、
和
是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成分子的原子的核外电子排布式是；
(2)和
的分子式分别是和；
分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填"极性"或"非极性")；
(3)若向的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则
的分子式是，该反应的化学方程式为；
(4)若将1 mol 在氧气中完全燃烧，只生成1 mol
和2 mol
，则
的分子式是。
(氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
+
+
+
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是；
(3)该反应的平衡常数表达式为=；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热Δ零(填"大于""小于"或"等于")；升高温度，其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变")；
(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆")；
(6)若已知生成速率为
=18
·(
)－1,
则消耗速率为
=
·(
)－1。
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