下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水

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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．熔融状态下能导电

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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag₂SO₄
B．将 AgCl 溶解于水后，向其中加入 Na₂S，则可以生成黑色的 Ag₂S 沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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若 pH="3" 的酸溶液和 pH="11" 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）

A．生成一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

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化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）

A．定性检验 SO₃2–，将 BaCl₂溶液用 HNO₃酸化

B．为了提高 KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含 Cl–，用 HNO₃酸化的 AgNO₃溶液

D．配制 FeCl₂溶液时通常加少量 HNO₃酸化，减小其水解程度

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已知氟化氢气体存在下列平衡：2H₃F₃ 3H₂F₂，H₂F₂ 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量为 42g/mol，则 H₃F₃在平衡混合气中的体积分数为（）

A．小于 10%

B．大于 10%

C．等于 10%

D．大于或等于 10%

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A．常温下，pH="7" 的 CH₃COONa 和 CH₃COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
c（CH₃COOˉ）﹥（Na+）﹥c (H+)="c" (OHˉ)

B．将 pH="10" 的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低

C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同

D．常温下，同浓度的 Na₂CO₃与 NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的 pH 大

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