下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 |
| B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HC1O酸性比H2SO4强 |
| C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu |
| D．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应 |
相关试题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
Fe3+有氧化性 |
Fe 2(SO4)3可作净水剂 |
| B |
浓硫酸有腐蚀性 |
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 |
| C |
Cl2是非金属单质 |
Cl2能使湿润的有色布条褪色 |
| D |
熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl- |
电解熔融状态的NaCl制备Na |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L |
| C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
| A．③④⑥ | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
已知反应X(g)+Y(g) 
nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）
| A．反应方程式中n＝2 |
| B．该反应的ΔS>0 |
| C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 |
| D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1 |
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
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