(3分)下列实验操作不正确的
是________。
| A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯 |
| B．用酸性高锰酸钾溶液检验苯中混有的甲苯 |
| C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯 |
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。
②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝ 。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。
(12分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制得：
请根据要求回答下列问题：
(1) 写出该反应的化学方程式
（2）此反应中浓硫酸的作用是
饱和碳酸钠的作用是
（3）若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有18O，冰醋酸中均为16O，反应后的混合物中，含有18O的物质有
（4）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为 ，不过往往产率偏低，其原因可能为 (任填2种）
(8分) 某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如右图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)
(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是 。
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是
(3)该实验的加热方法叫 加热, 其优点是
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒
E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
| D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
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