在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 ；
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2
) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。（2）写出浓硫酸催化条件下，香料C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。 （3）写出反应②的化学方程式_________________________________。 （4）写出反应⑧的化学方程式_____________________________________。 （5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__
________。（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液
（1）．CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 ；
(3). 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是 ；
（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。
则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。
（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是 
（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
a、碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验
电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）
| 实验方法 |
实验现象及结论 |
| |
|
d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤
晶体的目的是 。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B) " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；
②平衡时甲中A的体积分数为 ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ；
（2）下列叙述不正确的是 （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
；
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