一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
| A．2 mol SO2＋1 mol O2 | B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 |
| C．4 mol SO2＋1 mol O2 | D．3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO3 |
相关试题
X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y), Y2－与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是
| A．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 |
| B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 |
| C．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键 |
| D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ar原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
| A．第一电离能：Y＞Z |
| B．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
| C．W单质的水溶液具有漂白性 |
| D．W的单质可从Z的简单氢化物种置换出Z的单质 |
下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是
| A．PCl3和SO2都是极性分子 |
| B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
| D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体 |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
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