有下列四种微粒： ①
，②
，③
，④
。（填序号）
（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。
（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。
（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为 ▲ ；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为 。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e
结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________
。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol／L A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
| A．Cl2 | B．CO2 | C．H2S | D．SO2 |
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。
完成下列各题：
（1）．在
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3 H2（g）
2N H3（g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的物质的量为0．4mol。
①该反应在0—10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为
②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN2、1．5 molH2、1 molN H3，则达到平衡时N H3的物质的量为（ ）（填选项字母）
a 大于0．4mol b 等于0．4mol c 小于0．4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（ ）。
a 大于7 b 等于7 c 小于7
②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。
③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
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