根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ▲ ；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为 ▲ 。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量 ▲ 生成。
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有 。
（2）步骤③的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病。我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质________以确保人体对碘的摄入量。
| A．I2 | B．KI | C．KIO3 | D．KIO4 |
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法 。
在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| |
反应物 |
催化剂 |
温度 |
| ① |
10mL10% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ② |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ③ |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
40℃ |
| ④ |
10mL20% H2O2溶液 |
1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是 。
（2）对比实验③和④的目的是 。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2物质的
量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。
（5）在t3时刻，氢气的转化率为 。
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| A |
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|||
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|
|
B |
C |
|
|
| D |
E |
|
|
|
|
F |
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回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ，它在元素周期表中的位置是 。
（2）D的简单离子的结构示意图为 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ，工业上冶炼D单质的化学方程式为 。
（3）用电子式表示EF2的形成过程 。
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 （标准状况）。
根据图示填空
已知：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A
B(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式: ；D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A: 。
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