假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子
层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有
| A．5种，10种，15种 | B．8种，18种，18种 |
| C．8种，10种，15种 | D．9种，12种，15种 |
相关试题
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
| A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1 |
| B．氨分子与水分子形成一水合氨 |
| C．水结冰体积增大。 |
| D．SbH3的沸点比PH3高 |
六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
| A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 | B．SF6二氯取代物有3种 |
| C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 | D．SF6是原子晶体 |
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
| Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
| 920℃ |
97.8℃ |
1291℃ |
190℃ |
2073℃ |
-107℃ |
-57℃ |
1723℃ |
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）
| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
| B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
| D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
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