实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaCl

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实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂	B．生成1 mol N₂时转移的电子数是6 mol
C．NH₄Cl中的N元素被还原	D．N₂既是氧化剂又是还原剂

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成气态化合物在标准状况下密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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下列结论中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se
③氧化性：Cl₂>S>Se>Te
④酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄
⑤得电子能力：F>Cl>Br>I
⑥还原性：F^-> Cl^-> Br^-

A．只有①

B．①②④⑥

C．①②③⑤

D．只有⑤

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已知阴离子R²^－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R²^－含有电子的物质的量是

A．（m-x-2)/（W×m） mol	B．W（m-x）/m mol
C．W(m-x-2)/mmol	D．W(m-x+2)/m mol

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．离子的还原性：T²^－＞Z^2-
B．离子半径：T²^－＞X²⁺
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X
D．形成氢化物的沸点：Z＞T

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某元素R的最高价氧化物的化学式为RO₂，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是

A．C

B．N

C．Si

D．S

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