芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是
| A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 |
| B．该电池反应中MnO2起催化作用 |
| C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 |
| D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH- |
相关试题
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是( )
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1 |
| B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 |
| C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快 |
| D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（）
| 反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
|
| A |
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3  N2 + 3H2ΔH<0 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| B |
等质量钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3 |
SO3物质的量 |
2个大气压 |
10个大气压 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（）
| A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 |
| B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1 |
已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)
H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
| B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)△H="-571.6" kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
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