已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 |
预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入________________。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中加入________________。 |
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
填空：
（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：
_______________________________，________________________________________；
（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：
________________________________________________________________________。
（3）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）看图回答下列问题：
上图中不会产生气体的是 （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：
。
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)="4" mol·L－1,c(N)="a" mol·L－1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1,a= ；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
| ①H2SO4溶液： HSO4-  H++SO42- |
②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42- |
③盐酸 HCl=H++Cl |
| 10% |
29% |
100% |
25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是 (填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：
| 温度（℃） |
500 |
700 |
| 平衡常数K |
2.00 |
2.50 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。
已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a b（填“＞、＝、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向 方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）
C A2与C3浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变 F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填“＞、＝、＜”）
（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法 （填“正确”或“不正确”）。
（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为 ，则认定醋酸是弱电解质。
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释 。
（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。
（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L
(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。
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