根据下面的反应路线及所给信息填空:(1) A的结构简式是 ; (2) ①的反应类型 ,②的反应类型 ,③的反应类型 ; (3) 反应③的化学方程式: ;反应④的化学方程式: 。
氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题: (1)已知NA表示阿伏加德罗常数,在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子;在2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。 (2)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3, ①写出该反应的化学方程式 .若反应中生成0.15 mol HNO3,则该反应中转移的电子数目为 个。 ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式 。
在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75% ,则A单质的一个分子中有______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为___________
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)下列操作中,容量瓶具备的功能有__。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同(。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1 mol/L。 (3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数。
根据反应3Cu +8HNO3(稀(=3Cu(NO3(2 + 2NO↑+ 4H2O,回答下列问题: (1)还原剂是_________,还原产物是_________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 (3)用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是 ; (2)画出T的原子结构示意图 ; (3)写出工业上制取单质Z的化学方程式 ; (4)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ;写出该物质在水中的电离方程式