A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是① n+2 ② n+3 ③ n+4 ④ n+5 ⑤ n+8 ⑥ n-5 ⑦ n-7 ⑧ n-8中的几种,其中不符合题目要求的是A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为( )
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
下列说法正确的是( )A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的( )