A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ，
写出该反应的化学方程式 、 。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利： 。
| |
0.1MPa |
0.5MPa[ |
1 MPa |
10 MPa |
| 400℃ |
99.2% |
99.6%[ |
99.7% |
99.9%[来 |
| 500℃ |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600℃ |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
（1）写出B的电子式：____________________。
（2）反应⑤的现象是_____________________________________________。
（3）反应①的化学反应方程式是______________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
（4）反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为 。（写化学式）
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式 。
（4）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） 。
（原创）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式： 。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
| T/℃ |
30 |
40 |
50 |
| NH3生成量/10-6mol |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：
此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式：
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。
A．适当升高温度 B．将氨气液化分离
C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强
查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
| 酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
H3PO4 |
K1=7.11×10-3 |
| H3PO3 |
K1=3.7×10-2 |
K2=6.23×10-8 |
|
| K2=2.9×10-7 |
K3=4.5×10-13 |
用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是__________ ；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32—)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：_____；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：_________
________________________________；
等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+________ _____= 3c(PO43—) +_____________________—c(H+)。（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）
（原创）X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：X __________ Q ____________
（2）写出Zn-的离子结构示意图：__________
（3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：______(填化学式，下同），沸点最高的是_____
（4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：____________ ，其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系：_______________
（5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为________________。
（6）由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式：_________________
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