工业上获得苯主要通过
将甲、乙两种金属的性质相比较,已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;④与非金属单质反应时,甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是
如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是
下列各组元素性质递变情况错误的是A.B、C、N、O、F原子半径依次增大 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的