(10分)已知：⑴同一碳原子上连两个羟基的结构是不稳定的结构。A、B是分子式相同的且结构稳定的两种有机物。
⑵取0.1mol A完全燃烧，得二氧化碳26.4g。
⑶在浓硫酸存在的条件下，A、B分别跟足量的乙酸反应，分别生成C、D两种有机物。其中C的相对分子质量比A的相对分子质量大42。
（备注：乙酸的相对分子质量分别为60。）
⑷B、E以任意质量比混合，只要总质量不变，完全燃烧后耗氧气量和生成的水量都不变。
⑸0.1mol E能与足量银氨溶液反应生成43.2g银，且E的相对分子质量小于58。
⑹B能与新制氢氧化铜的悬浊液反应生成红色沉淀。
⑺A的任意一个羟基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一种。
通过计算和推理，确定A、B、E各物
质的结构简式分别为：
A B E
⑵写化学反应方程式（有机物写结构简式）。
B→D：
B与新制氢氧化铜：
(18分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是__________。
(2)反应③的化学方程式是__________。(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子中官能团的名称___________________。A的结构简式是 ___________________。反应①的反应类型是__________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式____________________。
（5）已知：
请设计合理方案从
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1
一定条件下，将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
(12分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(4)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。
（5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________________________________________________________。
（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
| NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为 。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Si |
O＝O |
| 键能kJ/mol |
460 |
176 |
498 |
Si(s)+O2(g)
SiO2(s)，该反应的反应热△H＝ 。
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