碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，则下列说法错误的是
A．电池工作时，锌 失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－==Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
相关试题
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
：
| A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)="==CO(g)" △H2 |
| B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H2 |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是：
| A |
B |
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| 研究目的 |
压强对反应的影响(p2＞p1) |
温度对反应的影响 |
| 图示 |
  |
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| C |
D |
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| 研究目的 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
 |
 |
在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：
| A．该溶液的pH值可能为1 | B．水的电离受到促进 |
| C．水的离子积将变小 | D．该溶液的pH值一定为13 |
如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是：
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